跟酸性强弱有关的离子方程式,求解：向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

HCOOH > CH₃COOH > H₂CO₃ > C₆H₅OH > HCO₃^-，用离子方程式证明酸性强弱

根据酸性较强的物质生成酸性较弱的物质，反应物的酸性强于生成物的酸性。

• CH₃COO^- + HCOOH = HCOO^- + CH₃COOH
• HCO₃^- + CH₃COOH = CH₃COO^- + H₂CO₃
• C₆H₅O^- + H₂CO₃ = C₆H₅OH + HCO₃^-
• C₆H₅OH + CO₃^2- = C₆H₅O^- + HCO₃^-

求解：向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

化学方程式： NaClO + CO₂ + H₂O = NaHCO₃ + HClO

离子方程式： ClO^- + CO₂ + H₂O = HCO₃^- + HClO

解析：

因为电离常数：碳酸 K₁=4.3×10^-7, K₂=5.6×10^-11; 次氯酸 3×10^-8， 因此酸性强弱为 H₂CO₃ > HClO > HCO₃^-

根据强酸制弱酸：

离子方程式： ClO^- + CO₂ + H₂O = HClO + HCO₃^-

不发生 HCO₃^- + ClO^- = HClO + CO₃^2-，这是因为HClO的酸性强于HCO₃^-，不论少量或过量都一样。

所以 CO₂ + 2ClO^- + H₂O = CO₃^2- + 2HClO 是错误的，不会生成 CO₃^2-。

高中化学酸根有哪些 及有关的强弱电解质

酸根：

• 高中三大强酸根： NO₃^-，SO₄^2-，Cl^-
• 扩展的强酸根： ClO₄^-，ClO₃^-，Br^-，I^-，BrO₄^-，BrO₃^-，IO₄^-，IO₃^-
• 弱酸根：
  1. 无机弱酸根： F^-，SO₃^2-，CO₃^2-，ClO^-，SiO₃^2-，AlO₂^-，HSO₃^-，HCO₃^-，HO^-，O^2-（这两个是过氧化氢的电离）
  2. 有机弱酸根： CH₃COO^-，C₆H₅O^-（苯酚根），有机物由于有同系物和集团缘故，很多可以推出来，比如甲酸，乙酸，丙酸，苯酚，甲苯酚，乙苯酚之类的，有机高中的酸性基团是酚羟基，羧基，有这两个的都有酸性。

强电解质： 在水溶液状态下能完全电离的物质。所有强酸，强碱，铵盐，金属盐，有些难溶物也是强电解质，比如BaSO₄，虽然它难溶于水，但是它溶于水部分（没有绝对不溶于水的物质，即使沉淀也会部分溶于水，只是溶解度小，所以称之为难溶物而不是不溶物）是完全电离的，所以是强电解质。

弱电解质： 水溶液状态下部分电离物质，弱酸弱碱，弱酸上面已经写了，弱碱就是金属活动顺序表排在Na后面的金属碱都是弱碱，如Fe(OH)₃，Mg(OH)₂

盐的水溶液并非都显中性，而且酸性和碱性的强弱也不同．（1）NH₄Cl溶液显______性，用离子方程式表示____

（1）氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，NH₄Cl溶液显酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺ + H₂O = NH₃·H₂O + H⁺；溶液中离子浓度由大到小顺序为：c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)。

（2）

1. NaNO₃溶液中溶质是强酸强碱盐呈中性 PH=7
2. NaOH溶液是强碱溶液 PH>7
3. NH₄Cl溶液中 铵根离子水解显酸性 PH<7
4. Na₂CO₃溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，PH>7，碱性小于氢氧化钠溶液
5. NaHSO₄溶液中电离出氢离子，溶液呈酸性 PH<7，同浓度溶液比盐类水解显示的酸性强

则溶液PH由大到小的顺序为：② > ④ > ① > ③ > ⑤